SEMANA 6

Q2Semana 6Martes-jueves

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?

Masa molar

Mol-Mol

Preguntas	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	¿Qué es la Masa atómica?	¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica?	¿Qué es la Masa molecular?	¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?	¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol?
Equipo	2	1	5	6	4	:3
Respuesta	La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando Atreves de la masa atómica	La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento).	La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo	La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes. La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) --> 2x1.00797u+15.9994u=18.01534u La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica : Umas (u)	En Moles	Para calcular la "masa" a partir de la cantidad de moles, lo que se hace es una regla de tres simple. Por ejemplo, si yo tengo H20 sé que la Mr del agua es 18 (H=1, O=16, H+H+0=1+1+16=18). Entonces, si me dan la cantidad de moles, y sabiendo que la "Mr" siempre es igual a un mol, hago una regla de tres simple. 1 mol H2O -----> 18g 1.5 mol H20 ----> x = 1.5mol*18g/1mol. Los moles se cancelan y el resultado queda en gramos.

Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

1	Cloruro de sodio	Formula NaCl	Masas atómicas Na=23 Cl=35.5	Masa molecular =58.5	Numero de MOL = M=0.585
2	Cloruro  de potasio	KCl	K= 39.1 Cl=35.4	KCl=74.5	Mol=100g/74.5 g/mol = 1.34  mol
3	Fluoruro de sodio	NaF	Na=22.989 F= 18.9984	NaF= 41.9874	M=100/41.9874= 2.3816mol
4	Fluoruro de potasio	KF
5	Yoduro de calcio	CaI2	Ca=40.8 I253.8	CaI2=294.6	M=100/294.6=0.333
6	Yoduro de magnesio	MgI2	I=254 Mg=24	MgI2= 278	M= 100g/278= 2.78
7	Bromuro de calcio	CaBr2	Ca=22,9898 Br=79,909	CaBr2=389,716	M=100g/389,716= 2.5659
8	Bromuro de potasio	KBr
9	Carbonato de sodio	Na2CO3	Na=23 C=12	NaC=35	M=100/35 = .35
10	Carbonato de potasio	K2CO3	K2=78.204 C=12.011 O=15.999	K2CO3=135.212	M=100G/138.212=1.38212MOL
11	Sulfato de sodio	Na2SO4	NA=23 S032 O=18	142	1.42
12	Sulfato de magnesio	MgSO4·7H2O	Mg=29.3 S=32 O=28	=186.2	=1.862
13	Sulfato de calcio	CaSO4 · 2 H2O	Ca=40.8 S= 32.064 5O=79.997 2H= 2.01594	CaSO4 · 2 H2O= 154.87694	M= 0.645673913
14	Nitrato de sodio	NaNO3	Na=22.98 N=14 O3=47.97	NaNO=84.95	M=1.177163
15	Nitrato de magnesio	Mg(NO3)2	Mg=29.3 N=2x14=28 o=15.9	197.7	M=0.67
16	Sulfuro de sodio	Na2S.9H2O	Na=2.989x2 S=32.064x9 H=1.00797x2 O=15.999	312.56894	M=0.319929
17	Sulfuro de magnesio	MgS	Mg=24.5 S=32	56.5	M=0.565
18	Sulfuro ferroso	FeS
19	Sulfuro de calcio	CaS
20	Fosfato de sodio	Na3PO4	Na3=22.9898 P=30.9738 O4=15.9994	Na3PO4= 163.9408	M=100/163.9408=0.60997mol
21	Fosfato de calcio	Ca3(P04)2
22	Sulfato de cobre	Cu2SO4	Cu2=63.5*2=127 S=32.0 O4=15.9*4=63.6	Cu2SO4 = 222.6	M=100/222.6=2.226mol
23	Sulfito de sodio	Na2SO3	Na2=22.9898 S=32,064 O=15,994	NA2SO3=126.022	M=1,26022 mol.
24	Sulfito de magnesio	MgSO3	Mg=24.312 S=32.064  O=15.999	=72.37	M=0.723
25	Nitrito de sodio	NaNO2	Mg=24.5 N=14 O=16	=116.5	M=1.165mol.
26	Nitrito de magnesio	Mg(NO2)2
27	Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Na=23 H=1 Co3=35.5 O=48	107.5	M=1.075

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FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.

VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.

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Temas de la Sala de Química	Equipo
Detergencia	1
Remedios antiguos	2
Medicamentos	3
Fibras naturales	6
Fibras artificiales	5
Química en el deporte	4

Recapitulación  6

Resumen del martes y jueves

Lectura  del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El dia martes sacamos la masa atómica de algunos elementos  para calcular el no. De mol en reacciones El jueves pesamos gramos de azufre y limadura de hierro para mezclarlas y sacar una sola sustancia y calcular su masa y un. De moles	El martes obtuvimos el numero de moles en las reacciones. El jueves mezclamos sustancias y las quemamos para que hicieran una reacción completa y calculamos su peso. J	El día martes realizamos individualmente la masa molar en algunas reacciones. El día jueves  pesamos de dos sustancias y las quemamos para ver su reacción y posteriormente Calculamos su masa molar. ♥	El martes calculamos la masa molar en las reacciones. El jueves vimos el peso de dos sustancias, luego las mezclamos y quemamos para pesar de nuevo el resultado de esta combustión… y vivimos felices para siempre.	El dia martes calculamos la masa molar. El jueves pesamos sustancias, las mezclamos y quemamos. :D HBD A.	El día martes realizamos unas operación para calcular cuántos moles habían en las reacciones, y el día jueves realizamos lo mismo pero con otras ecuaciones y con una mezcla.