Semana 7

Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?

Ácido-Base Arrhenius

Preguntas	¿Qué es la Acidez?	¿Qué es una Base?	¿Cómo se identifica un acido o una base?	¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius?	¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo?	¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos?
Equipo	5	3	1	4	6
Respuestas	La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro).	Activo que genera sales a partir de la reacción con un acido.	Base= Azul Ácido= Rojo Ácido: Fuertemente ácido: Rojo Ácido o Neutro: Incoloro	Un acido  de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio H3O+ Cuando se disuelve en agua   Esta definición parte  de la disociación del agua en hidronio	Los valores idóneos entre los que se debiera encontrar el suelo de cualquier jardín es entre el "6" y el "7", de tal manera que hubiera una cierta acidez en el terreno, pero que estuviera más cerca de unos niveles neutros. Sin embargo, lo más habitual es la existencia de jardines que abarcan una horquilla del "4,5" al "8" de pH, lo que en función de lo que se desee plantar puede ser necesario corregir, aplicándole ciertos complementos minerales. Pero antes de llegar a alterar estas condiciones del sustrato, resulta conveniente conocer el pH del jardín de cada uno y saber cuáles son las plantas más apropiadas. La fórmula más recomendable consiste en llevar a cabo diferentes mediciones, más aún si el terreno cultivable es amplio o existen zonas diferentes de plantación, puesto que es conveniente conocer los valores de cada zona. Para ello se utilizará un equipo de medición que se pude encontrar en cualquier tienda especializada .	Amaranto, almendra, acelgas, etc.

¿Cómo podemos caracterizar si un material o una sustancia son ácidos o básicos?

¿Qué relaciones positivas y negativas existen entre estos materiales y la actividad humana?

Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH

Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada.

PROCEDIMIENTO:

-       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.

-       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el pH  con la  tira indicadora, adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final.

-       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.

-       Probar en el jugo de cada cítrico.

-       Probar en la Disolución de la germinación de cada suelo.

-       Observaciones:

Sustancia	Nombre O Formula	Ionización	pH	Color inicial	Color Final	Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido
cloruro de sodio	NaCl		9	Blanco	Verde	Sal
bicarbonato de sodio	NaHCO3		9	Blanco	Verde	Sal
Acido clorhídrico	HCl		14	Transparente	Rosa Mexicano	Acido
Acido sulfúrico	H2SO4		2	Transparente	Rojo	Acido
Acido nítrico	HNO3		1	Transparente	Rosa Mexicano	Acido
Hidroxido sodio	NaOH		10	Transparente	Azul	Hidroxido
Hidroxido calcio	CaOH		3	Transparente	Rosa	Hidroxido base
Hidroxido potasio	K(OH)2		10	Tranparente	Morado	Base,Hidroxido
Naranja			6	Naranja	Rojo	Acido
Limón	C10H16		6	Transparente	Rojo
Mandarina
Suelo abajo			7	verde	azul	Base
Suelo en medio			8	verde	Verde	Base
Suelo arriba			8	Verde	Verde mas obscuro	Base

Conclusiones:

Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?

Preguntas	¿Cómo  influye el pH del suelo para tener buena o mala germinación?	¿Cómo es el valor de su pH de un suelo acido?	¿Qué le ocurre a los suelos cuando llueve mucho?	¿Cuál es el pH que obtuvieron en el suelo de  abajo en medio y arriba del suelo de Zacalteptl?	¿Cuál es la diferencia entre el papel indicador y la tira indicadora de pH?	¿Cuándo se dice que un suelo es neutro?
Equipo		1	5	6	4	3
Respuestas	El pH del suelo es generalmente considerado adecuado en agricultura si se encuentra entre 6 y 7.  En algunos suelos, incluso con un pH natural de 8, pueden obtenerse buenos rendimientos agropecuarios.  Sin embargo, a partir de tal umbral las producciones de los cultivos pueden mermarse ostensiblemente. En la mayoría de los casos, los pH altos son indicadores de la presencia de sales solubles, por lo que se requeriría acudir al uso de cultivos adaptados a los ambientes salinos. Del mismo modo, un pH muy ácido, resulta ser otro factor limitante para el desarrollo de los cultivares, el cual puede corregirse mediante el uso de enmiendas como la cal. Del mismo modo, a veces se aplican de compuestos de azufre con vistas a elevar el pH de los suelos fuertemente ácidos.	El pH en suelos ácidos comúnmente es de 4 a 6.5 unidades. Valores mas debajo de 4 se obtienen solamente cuando los ácidos libres están presentes. Valores arriba de 7 indican alcalinidad aun así es posible que apreciables cantidades de acidez del suelo, refiriéndonos a términos de capacidad amortiguadora o carga dependiente del pH, puede existir en suelos alcalinos.	Las inundaciones son una de las catástrofes naturales que mayor número de víctimas producen en el mundo. Se ha calculado que en el siglo XX unas 3,2 millones de personas han muerto por este motivo, lo que es más de la mitad de los fallecidos por desastres naturales en el mundo en ese periodo. En España son un grave problema social y económico, sobre todo en la zona mediterránea y en el Norte.	Arriba: 8 En medio:9 Abajo:12	El papel indicador es el que cambia de color según sea acido o base, y  la tira indicadora marca el puntaje del PH	Un suelo neutro es cuando presenta porcentajes equilibrados y disponibilidad de los elementos químicos primarios y secundarios. El boro, aluminio, zinc, hierro y litio también están presentes en menor proporción

Ácidos, bases o sales

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, agitador de vidrio.

Sustancias: Jugo de limón, naranja, mandarina. Agua destilada.

Procedimiento:

-       Colocar un ml de jugo de limón en la capsula de porcelana, agitar bien. Medir  el  pH con  la  tira indicadora.

-       Conectar el probador de conductividad eléctrica, con mucho cuidado, introducir los cables en el jugo de limón. Anotar los cambios observados en el probador de conductividad eléctrica.

-       Repetir la actividad con el jugo de mandarina y naranja.

Observaciones:

Sustancia	pH	Cambios  en   el  probador   de conductividad
Jugo de limón	6	Muy buena
Jugo de naranja	5	Buena
Jugo de mandarina	6	Buena

Conclusiones.

Los ácidos son buenos conductores

Recapitulación 7

Resumen  del martes y jueves

Lectura  del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El martes 21 calculamos el PH de varias sustancias y del agua de los suelos y observamos si eran ácidos o bases. El jueves 23 calculamos el PH y la conductividad eléctrica de ciertos cítricos.	El martes, medimos el ph de distintas sustancias y del agua de la germinación. El día jueves probamos el ph de cítricos como la naranja, limón, etc. J	El martes  (fue muy aburrido) revisamos el PH unas sustancias y de algunos ácidos. El día jueves comprobamos el ph y probamos la conductividad de los cítricos como la  naranja, mandarina y limón… y así	El día martes ph de ácidos y otras sustancias más. El día jueves comprobamos el ph de algunos cítricos, como naranja, mandarina y limón, probamos su conductividad y vivimos felices para siempre… Fin	El día martes comprobamos el ph de algunas sustancias. El jueves probamos el ph en algunos cítricos: naranja, mandarina y limón. Y comprobamos la conductividad.	El dia  martes medimos sustancias y el agua de la germinación y unos ácidos,  y el jueves probamos la conductividad de algunos cítricos.☺

SEMANA 6

Q2Semana 6Martes-jueves

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?

Masa molar

Mol-Mol

Preguntas	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	¿Qué es la Masa atómica?	¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica?	¿Qué es la Masa molecular?	¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?	¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol?
Equipo	2	1	5	6	4	:3
Respuesta	La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando Atreves de la masa atómica	La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento).	La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo	La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes. La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) --> 2x1.00797u+15.9994u=18.01534u La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica : Umas (u)	En Moles	Para calcular la "masa" a partir de la cantidad de moles, lo que se hace es una regla de tres simple. Por ejemplo, si yo tengo H20 sé que la Mr del agua es 18 (H=1, O=16, H+H+0=1+1+16=18). Entonces, si me dan la cantidad de moles, y sabiendo que la "Mr" siempre es igual a un mol, hago una regla de tres simple. 1 mol H2O -----> 18g 1.5 mol H20 ----> x = 1.5mol*18g/1mol. Los moles se cancelan y el resultado queda en gramos.

Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

1	Cloruro de sodio	Formula NaCl	Masas atómicas Na=23 Cl=35.5	Masa molecular =58.5	Numero de MOL = M=0.585
2	Cloruro  de potasio	KCl	K= 39.1 Cl=35.4	KCl=74.5	Mol=100g/74.5 g/mol = 1.34  mol
3	Fluoruro de sodio	NaF	Na=22.989 F= 18.9984	NaF= 41.9874	M=100/41.9874= 2.3816mol
4	Fluoruro de potasio	KF
5	Yoduro de calcio	CaI2	Ca=40.8 I253.8	CaI2=294.6	M=100/294.6=0.333
6	Yoduro de magnesio	MgI2	I=254 Mg=24	MgI2= 278	M= 100g/278= 2.78
7	Bromuro de calcio	CaBr2	Ca=22,9898 Br=79,909	CaBr2=389,716	M=100g/389,716= 2.5659
8	Bromuro de potasio	KBr
9	Carbonato de sodio	Na2CO3	Na=23 C=12	NaC=35	M=100/35 = .35
10	Carbonato de potasio	K2CO3	K2=78.204 C=12.011 O=15.999	K2CO3=135.212	M=100G/138.212=1.38212MOL
11	Sulfato de sodio	Na2SO4	NA=23 S032 O=18	142	1.42
12	Sulfato de magnesio	MgSO4·7H2O	Mg=29.3 S=32 O=28	=186.2	=1.862
13	Sulfato de calcio	CaSO4 · 2 H2O	Ca=40.8 S= 32.064 5O=79.997 2H= 2.01594	CaSO4 · 2 H2O= 154.87694	M= 0.645673913
14	Nitrato de sodio	NaNO3	Na=22.98 N=14 O3=47.97	NaNO=84.95	M=1.177163
15	Nitrato de magnesio	Mg(NO3)2	Mg=29.3 N=2x14=28 o=15.9	197.7	M=0.67
16	Sulfuro de sodio	Na2S.9H2O	Na=2.989x2 S=32.064x9 H=1.00797x2 O=15.999	312.56894	M=0.319929
17	Sulfuro de magnesio	MgS	Mg=24.5 S=32	56.5	M=0.565
18	Sulfuro ferroso	FeS
19	Sulfuro de calcio	CaS
20	Fosfato de sodio	Na3PO4	Na3=22.9898 P=30.9738 O4=15.9994	Na3PO4= 163.9408	M=100/163.9408=0.60997mol
21	Fosfato de calcio	Ca3(P04)2
22	Sulfato de cobre	Cu2SO4	Cu2=63.5*2=127 S=32.0 O4=15.9*4=63.6	Cu2SO4 = 222.6	M=100/222.6=2.226mol
23	Sulfito de sodio	Na2SO3	Na2=22.9898 S=32,064 O=15,994	NA2SO3=126.022	M=1,26022 mol.
24	Sulfito de magnesio	MgSO3	Mg=24.312 S=32.064  O=15.999	=72.37	M=0.723
25	Nitrito de sodio	NaNO2	Mg=24.5 N=14 O=16	=116.5	M=1.165mol.
26	Nitrito de magnesio	Mg(NO2)2
27	Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Na=23 H=1 Co3=35.5 O=48	107.5	M=1.075

Visitar el UNIVERSUM POR EQUIPO, SELECCIONAR DE LA SALA DE QUIMICA UN TEMA PARA HACER RESUMEN EN VIDEO.

FECHA DE ENTREGA 15 DE MARZO.

VALOR: TRES PUNTOS PARA EL PRIMER EXAMEN.

SELECCIONAR TEMA DE EQUIPO

Temas de la Sala de Química	Equipo
Detergencia	1
Remedios antiguos	2
Medicamentos	3
Fibras naturales	6
Fibras artificiales	5
Química en el deporte	4

Recapitulación  6

Resumen del martes y jueves

Lectura  del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El dia martes sacamos la masa atómica de algunos elementos  para calcular el no. De mol en reacciones El jueves pesamos gramos de azufre y limadura de hierro para mezclarlas y sacar una sola sustancia y calcular su masa y un. De moles	El martes obtuvimos el numero de moles en las reacciones. El jueves mezclamos sustancias y las quemamos para que hicieran una reacción completa y calculamos su peso. J	El día martes realizamos individualmente la masa molar en algunas reacciones. El día jueves  pesamos de dos sustancias y las quemamos para ver su reacción y posteriormente Calculamos su masa molar. ♥	El martes calculamos la masa molar en las reacciones. El jueves vimos el peso de dos sustancias, luego las mezclamos y quemamos para pesar de nuevo el resultado de esta combustión… y vivimos felices para siempre.	El dia martes calculamos la masa molar. El jueves pesamos sustancias, las mezclamos y quemamos. :D HBD A.	El día martes realizamos unas operación para calcular cuántos moles habían en las reacciones, y el día jueves realizamos lo mismo pero con otras ecuaciones y con una mezcla.